Beitrag von Experte_Manuel:
Hallo Valentina
also damit eine Reaktion abläuft, muss die Gibbs-Energie, dG, insgesamt negativ sein.
Die Gibbsenergie ist definiert durch:
dG= dH-TdS
beinhaltet also die Enthalpie dH,
die Entropie dS
und die Temperatur T.
Eine Reaktion ist enthalpisch begünstig, wenn der Wert für die Enthalpie negativ ist. Das heisst auch, dass die Reaktion exotherm ist, also Energie frei wird.
Der Wert für die Entropie sollte am besten positiv und möglichst gross sein, da wir ein negatives Vorzeichen vor dem Term mit der Entropie haben und dG möglichst negativ sein soll.
Die Werte für Enthalpie und Entropie findes Du in diversen Tabellen.
Experimentell kann man die Enthalpieänderung eines Systems, also einer Reaktion, mittels Kalorimeter gemessen werden. Hier wird eine Reaktion in einem dichten Reaktionsgefäss bei konstanten Druck laufen gelassen. Die Änderung in der Wäreme des Systems gibt dann auskunft über die Reaktionsenthalpie.
Der unterschied zwischen der Enthalpie und der freien Enthalpie ist folgender: die Enthalpie ist der Wert, den wir gerade angeschaut haben. die freie Enthalpie ist ein anderer Ausdruck für die Gibbs-Energie. Ist leider etwas verwirrlich.
Die Gleichung S= k*log W
ist die sogenannte Boltzmann's Entropie Formel.
Hier ist S auch wieder die Entropie. W ist ein Term, der den Zustand des Systems beschreibt und k ist die Boltzmann Konstante. Ich glaube kaum, dass ihr diese Formel anwenden müsst, da sie nur für gasförmige Systeme gültig ist und W an sich ein recht komplizierter Ausdruck ist. Ich hatte das ganz am Schluss meines Studiums und auch da habe ich diese Formel nur hergeleitet, aber nie wirklich gebraucht.
Die Standartentropie ist die Entropie unter Standartd-Bedingungen, also Normaldruck und Raumtemperatur.
Das selbe gilt für die Standardenthalpie und alle anderen Grössen, die das Präfix standard haben.
Hoffe das hilft dir weiter.
manuel |
01.11.09 | 01:02 |