| Thema: titieren |
Datum |
Beitrag von Tizian:
wie titiere ich eine einprotonige Säure wie Salzsäure |
21.10.08 | 09:32 |
Beitrag von Einstein:
streeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeebi und nob loser mongo lol nob |
21.10.08 | 09:38 |
Beitrag von joni:
Jep, bin glicher Meinig. Tiz söllsch du das nöt sälber wüsse? |
21.10.08 | 09:40 |
Beitrag von Lara:
Eine einprotonige Säure ist eine Säure, die nur ein Proton pro Molekül abgeben kann. Da Salzsäure (HCl) nur ein Proton (H+) besitzt, kann sie auch nur eines abgeben. Damit ist Salzsäure eine einprotonige Säure.
Bei der Titration gibt man in kleinen Mengen eine Base immer wieder zur Säure, bis der Äquivalenzpunkt erreicht ist: Das ist der Punkt, an dem die äquivalenten – sprich gleichwertigen – Mengen an Säure und Base in der Lösung vorhanden sind. Dann kann man die Konzentration der ursprünglichen Säure berechnen.
Salzsäure lässt sich gut mit Natronlauge (NaOH) titrieren, da dies eine starke Base ist. Wenn man eine starke Säure (wie HCl) mit einer starken Base titriert, so liegt der Äquivalenzpunkt bei pH 7, da dort alle H+ der Säure mit den OH- der Base reagiert haben. Die übriggebliebenen Na+ und Cl- ihrerseits sind die Bestandteile von Kochsalz, NaCl. Es liegt also eine wässrige Salslösung vor.
Das ursprüngliche Ziel unserer Titration war es ja, die Konzentration der Salzsäure-Lösung herauszufinden. Das können wir nun, wenn wir die ursprüngliche Menge der Säure die Konzentration der Lauge und neu nun die Menge der zugegebenen Lauge kennen.
Rechenbeispiel:
Ursprüngliches Volumen von HCl: 50mL
Zugegebenes Volumen NaOH (bei Titration bis pH = 7): 100mL
Konzentration NaOH: 0.1mol/L = 0.1mmol/mL
Berechnung der Menge an OH- mit Hilfe des Volumen und der Konzentration der NaOH-Lösung: 100mL x 0.1mmol/mL = 10 mmol
Die Menge OH- entspricht der Menge H+
Berechnung der Konzentration von HCl mit Hilfe der Menge an H+ und des Volumens der HCl-Lösung: 10mmol / 50mL = 0.2 mmol/mL = 0.2 mol/l
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23.10.08 | 11:53 |
Beitrag von Giancarlo:
Das ist aber eine sehr lange Antwort. |
24.10.08 | 16:38 |
Beitrag von boy:
Hoch gestelltes 2: ² |
30.10.08 | 13:10 |
Beitrag von Einstein:
Streeeeeeeebi
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10.11.08 | 21:30 |
Beitrag von Helper:
Als Indikator wird bei dieser Titration oft Phenolphthalein verwendet.
Dieser hat einen Farbumschlag von farblos zu rot bei ca. pH8.
Man gibt also nur eine kleine Menge hinzu (paar Tropfen), titriert mit Natronlauge (Konzentration bekannt) bis zum Farbumschlag und kann so die Salzsäuremenge berechnen. |
11.11.08 | 09:03 |
Beitrag von Camala:
Naja, für eine Säure- Base- titration wütde ich eher Bromthymolblau als Indikator nehme.
der Umschlagsbereich ist bei pH 6.0-7.6. |
12.11.08 | 11:55 |
Beitrag von Camala:
Welche Reaktion macht ein Indikator bei einer Säure-Basetitration? Die Reaktionsgleichung H(Ind)+ H2O -> (Ind)- + H3O+ ist mir bekannt.
weis jemand etwas genaueres? |
20.11.08 | 09:11 |
Beitrag von Experte_Gregor:
Ein Indikator ist eine Säure bzw. eine Base. Sie kann H+ (= Wasserstoffatom) abgeben bzw. aufnehmen.
Ein Indikator veränder bei diesem Vorgang seine Farbe, da das Licht mit dem Indikatormolekül anders reagiert jenachdem ob der Wasserstoff H+ noch dran ist oder nicht.
An der Reaktionsgleichung H(Ind)+ H2O -> (Ind)- + H3O+
kann man sehen, dass der Indikator eine Säure ist, die ein Wasserstoffatom (H+) abgibt (und dabei seine Farbe ändert). |
22.11.08 | 01:55 |
Beitrag von koebi:
tu nimsh s protun üse un füegsh ä nütron ine |
25.11.08 | 18:36 |
Beitrag von koebi:
ir expärtä heid duch kei aahnig |
25.11.08 | 18:38 |